一开始你就想错了，冷却时析出物的组分是和乙醇浓度相关的：

稀的乙醇水溶液冷却，首先析出的是水冰，而不是固体的水/乙醇混合物。

浓溶液冷却时确实可以析出固态的乙醇水合物。

所以，混合物的冰点不是两组分的某种平均。

在乙醇浓度较低时，水冰点下降 (ΔT) 遵从布拉格登 (Blagden) 定律：

ΔT = Kf * m

其中：

Kf 为水的冰点下降常数，等于 1.861 K·kg/mol

m 为溶质摩尔浓度，单位为 mol/kg

随着乙醇浓度增加，乙醇和水的相互作用变得不可忽略，就不这么简单了。

乙醇质量分数达到 94% 的时候，会形成低共熔混合物 (冰点 -118℃)，在这个点继续降温，析出的就是乙醇/水的低共熔固体。

乙醇浓度继续增加，冰点又升高到 -114℃。

所以结论是：两头 (稀的乙醇水溶液和稀的水乙醇溶液) 应该用布拉格登定律计算，中间无法简单计算。

不过如果用摩尔分数估算，在 86-97% 这个范围之外，误差都小于 10℃，也算能接受。

换甲醇就不行了，32-98% 这个范围内误差都大于 10℃：